在高中化學課中，堿（jiǎn）金屬一章的本章小（xiǎo）結中有一個有關鈉的化（huà）合物的圖例，其（qí）中碳酸鈉與氫（qīng）氧化鈉之間（jiān）的（de）轉化符號是相（xiàng）互的。那麽碳酸鈉與氫氧化鈉之間（jiān）的轉化關係是怎麽變的呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應條件150攝氏度以上Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每個NAOH都可以（yǐ）單獨用（yòng）一個CO₂，所以生成碳酸氫鈉。

少量的（de）話，隻能（néng）兩個NAOH用一個CO₂，所以生成碳酸（suān）鈉。

而碳酸鈉（nà），繼續通入（rù）CO₂，就會讓少量變成過量，也就是把第一個方程式分成第（dì）二、第三反過來的樣子。

碳（tàn）酸氫鈉是強堿與（yǔ）弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時（shí）呈現弱堿性。此特性（xìng）可使（shǐ）其作為食品製作過程中的膨（péng）鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離（lí）成鈉離子與氫氧根離（lí）子，所以它具有堿的通（tōng）性。

它可與任何質子酸進行酸（suān）堿中和反應（yīng）（也屬於複（fù）分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉在空（kōng）氣中容易變（biàn）質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因（yīn）為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現（xiàn）。

將碳酸鈉置於反應床上（shàng），並用水（shuǐ）拌好，由下部吹以二氧化（huà）碳，碳化後經幹燥（zào）、粉碎和包裝，即得成品。

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